lunes, 22 de septiembre de 2014





TEMAS DEL PARCIAL 1


CALOR Y TEMPERATURA

DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA

—  El calor se define como la energía que produce un cuerpo por el movimiento de las moléculas produce una elevación de la temperatura. El calor se mide en  calorías o joule, en cambio la temperatura es medida por grado.

—  Por ejemplo, un basquetbolista que está haciendo movimiento y produce calor a través de este movimiento, lo que hace que el cuerpo esté caliente y que sude. Lo mismo pasa con alguien que esté haciendo movimiento en el agua aunque se diga que está en ella, también su cuerpo está caliente y suda.

—  La función de un termómetro es medir que tan rápido se están moviendo las moléculas de un objeto. Aunque parezca ilógico un iceberg tiene mayor calor que una taza de agua hirviendo, porque, el iceberg por su tamaño tiene más moléculas en movimiento que la taza del agua hirviendo.

 

TEMPERATURA

—  La temperatura, es una propiedad que expresa el estado de agitación de cada una de las moléculas de un cuerpo.

 

DILATACIÓN DE FLUIDOS

—  Todos los líquidos al calentarse sufren una aumento de volumen o dilatación, esta hace posible el funcionamiento de los termómetros, ya que los termómetros por lo general usan el mercurio, y este tiene el punto de ebullición a 356.7 °C y el de congelación a -39°C ya que su punto de aplicación será muy amplio.

 

ESCALAS DE TEMPERATURA

—  Hay distintos termómetros con diferente escala de temperatura, todos sirven para lo mismo, todos miden la agitación térmica de las moléculas, pero todos tienen diferente uso, en nuestro país es más utilizada la escala de grados Celsius( °C) en EUA la escala de grados Fahrenheit (°F) y los Físicos utilizan la escala de grados Kelvin ( K)

PROPIEDADES DE LA TEMPERATURA

PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN

—  En la escala Celsius el punto de congelación del agua es de 0° y en la escala Fahrenheit es de 32°, en la Celsius el punto de ebullición es de 100° y en la Fahrenheit es de 212°.

—  Al calentar un recipiente con hielo, mientras se funde éste, el termómetro mantiene su columna de mercurio en cero grados.

—  Al sumergir el termómetro en un recipiente de agua caliente. El mercurio alcanza los 100°C como punto de ebullición del agua.

 

TRANSFERENCIA DE CALOR

—  Todos los cuerpos al producir movimiento se dice que tienen calor, un pizarrón, aunque no se mueva tiene una pequeña cantidad de calor, esto es porque toda sustancia sólida tiene movimiento en sus moléculas y el calor es la energía producida por el movimiento de |las moléculas de un objeto, es así que por el calor o aumento de temperatura hace que el mercurio suba atrevas del tubo de un termómetro, esto lo hace por el fenómeno conocido como la dilatación.

 

DIRECCIÓN DEL FLUJO DEL CALOR

—  La temperatura es la que determina la dirección en que fluye el calor de un cuerpo a otro, en el momento en que estén en contacto. Por tanto, la transferencia de calor siempre ocurre de los cuerpos de mayor a los de menor temperatura. Se puede evitar la transferencia de calor, por ejemplo cuando hace frío y estas acobijado, la cobija impide que el frío pase a tu cuerpo.

—  En el calentamiento del aire y otros fluidos interviene la convención, que consiste en el flujo de masas calientes en fluidos, desde las capas más bajas hasta las más altas. 

—  También existe otro método del transpuso de calor, es el de radiación, por ejemplo, el sol nos traspasa calor a través de los rayos ultravioletas, que llegan a nosotros en 8 minutos dese el punto de distancia en que se encuentra el Sol.

—  Durante el transcurso del tiempo varios científicos habían observado que el calor se podía utilizar como una especie de energía mecánica, James Prescott Joule realizó experimentos, en el observó que el agua al ser agitada varias veces sufre un aumento de temperatura, lo que puede hacer funcionar diferentes artefactos.

—  Concluyó que la energía mecánica y la energía que provoca la diferencia de temperaturas en el agua son equivalentes en cantidad. Generalmente, cuando 4.180 Joules de energía se transfieren a calor, cada gramo de agua eleva su temperatura 1°C es decir se obtiene un a caloría, es decir que 4.180 Joules equivalen a 1 caloría.

—  El calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 °C se define como una caloría.

—  JOULE: Todas las formas de energía se miden en Joules (J), es la medida más utilizada en todo lugar. Aunque también se puede utilizar la caloría (cal) para saber el contenido nutricional de cada alimento.

—  1 Joule = .24 cal.

 

EFECTO DEL CALOR SOBRE LOS CUERPOS

—  Por lo regular a cada cuerpo que se le aplica calor su volumen aumenta, la dilatación es el incremento de volumen por aumento de temperatura, si tu pasa un esfera por un aro y cabe, luego calientas la esfera y al volver a tratar de pasar la esfera, ésta ya no pasará, en este caso se dice que se aplica la dilatación.

—  El calor específico es el calor necesario para elevar la temperatura en un grado centígrado a un gramo de la sustancia seleccionada.

 

EL CALOR Y LAS TRANSFORMACIONES DEL ESTADO DE LA MATERIA

—  Un sólido se dice que tiene forma propia, porque presenta una cohesión bastante alta en sus moléculas, en cambio un líquido no adquiere una forma propia, porque sus moléculas se encuentran separadas.

—  Ebullición: Cuando el agua se vapora, pasa de líquido a gas, esto pasa cuando el agua está a una temperatura de 100°C, se le llama punto de ebullición.

—  Condensación: Es cuando un gas se transforma en líquido, esto pasa cuando el gas se encuentra arriba del punto de ebullición, al quitarle calor, la temperatura del gas disminuirá y este se condensará, esto lo podemos apreciar al calentar agua, y tapamos el recipiente, cuando el agua hierva, levanta la tapa y veras que empieza a escurrir agua de donde se había concentrado el calor

—  Fusión: Es cuando un cuerpo pasa de sólido a líquido, esto sucede cuando un cuerpo obtiene suficiente calor para que sus moléculas ya no se mantengan unidas y se convierta en sólido, esto lo podemos apreciar cuando sacas un hielo al aire libre y recibe calor se derritiera.

—  Solidificación o congelación:Es cuando un líquido se convierte en sólido, cuando un líquido pierde calor sus moléculas adquieren mayor cohesión y hace que el líquido se congele, esto sucede cuando metes agua en el refrigerador, y vas un tiempo después , observas que el agua se convirtió en hielo

—  Sublimación: Es cuando un sólido se convierte en gas, esto lo podemos apreciar cuando sacas un hielo y ves que le sale como humito en la superficie, ahí se ve un caso de sublimación.

 

MÁQUINAS TÉRMICAS

—  La termodinámica se puede decir que es el estudio de calor e y sus transformaciones en energía.

—  Existen máquinas que trabajan con el calor o Máquinas térmicas, como podría ser las turbinas o el motor de un tren antiguo, aunque también hoy en día existen trenes que trabajen con vapor, los barcos, etc.

—  La primera ley de la termodinámica explica que cada vez que se adquiera calor este se convertirá en una forma de energía.

—  Un sistema se define como un grupo bien determinado de átomos, moléculas, partículas y objetos.

 

FLUIDOS

—  Estos pueden ser líquidos o gases, se le llama así, porque se pueden escurrir, esto sucede porque la unión de sus moléculas es mínima.

 

RIGIDEZ Y FLUIDEZ

—  Se dice que un cuerpo sólido está formado por átomos los cuales están unidos y forman moléculas, el cuerpo sólido es rígido, porque tiene una forma propia y puede ser trasladado si necesidad de usar un recipiente.

—  La fluidez es caracterizada porque no adopta una forma propia, sino que adopta la forma del recipiente en que es metido, aunque algunos de ellos son indispensables para la vida, como el agua.

 

CAMBIOS PROVOCADOS POR EL CALOR

Los cambios provocados por el calor son:

ü  Dilatación: Es la variación en las dimensiones que experimentan los cuerpos al variar su temperatura.

 

ü  Cambios de estado físico:


Ø  Evaporación:  Es un proceso físico por el cual una sustancia en estado por el cual una sustancia en estado líquido pasa al estado gaseoso, tras haber adquirido energía suficiente para vencer la tensión superficial que tienen sus moléculas. Esto sucede, por ejemplo, cuando el agua se evapora al sufrir un aumento de temperatura.

 

Ø  Sublimación: proceso que consiste en el cambio de estado físico de la materia sólida an estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Por ejemplo, el hielo seco.

TRANSFERENCIA DE CALOR
 

El calor se puede transmitir por medio de tres formas distintas:

v  Conducción térmica

v  Convección térmica

v  Radiación térmica

 

o   Conducción térmica: Es la forma que transmite el calor en cuerpos sólidos, cuando se calienta un cuerpo, las moléculas que reciben directamente el calor aumentan su vibración y chocan con las que las rodean. A su vez, las segundas hacen lo mismo con sus vecinas hasta que todas las moléculas del cuerpo se agitan; por esta razón, si el extremo de una varilla metálica se calienta conn una flama, transcurre cierto tiempo para que el calor llegue al otro extremo. En pocas palabras, es cuando se transfiere por colisiones entre las moléculas de la región más caliente de un cuerpo material y las moléculas más frías sin que éstas sufran ninguna traslación en el interior del cuerpo.

 

o   Convección térmica: Cuando el calor se transmite por medio de un movimiento real de la materia que forma el sistema se dice que hay una propagación de calor por convención. Las corrientes de convección constituyen la bese de los sistemas para calentameinto y enfriamiento de la mayoría de las casas. Se ejemplifica la convección al hervir los alimentos, pues el agua fluye de arriba hacia abajo transportando así el calor.

 

 

o   Radiación térmica: Las sustancias que intercambian calor no tienen que estar en contacto físico, sino que pueden estar separadas por un vacío. Irradian calor en forma de ondas magnéticas que es absorbida por cuerpos más fríos aumentado así su temperatura. Un ejemplo son los radiadores de agua caliente y las estufas de aire.

Se caracteriza por la intensidad de radiación monocromática o radiancia espectral. La radiancia espectral o poder masivo espectral, indica cómo varía la intensidad de la radiación con la longitud de onda para una temperatura determinada.

 

 

 

 

 

 

 

Ley de Charles, Ley de Boyle y ley de Gay-Lussac 

 

Ley de Charles

La Ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".

 

 

 

 

 

LEY DE BOYLE

La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.

La ley dice que:

La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.

O en términos más sencillos:

A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

Matemáticamente se puede expresar así:

  PV = k

Donde    es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: k

 

 

 

 

Ley de Gay-Lussac

Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.

•         Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

  P/T = k3

O también: P= k3T

Donde:

•         P es la presión

•         T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)

•         k3 la constante de proporcionalidad

Esta ley fue enunciada en 1802 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas, se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de

choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. 

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión    y a una temperatura    al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor, entonces la presión cambiará, y se cumplirá:

  P1/T1 = P2/T2

Donde:

      P1 = Presión inicial

      T1 = Temperatura inicial

      P2 = Presión final

      T2 = Temperatura final

Que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.

Esta ley, al igual que la ley de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.

 

 

 

ECUACIÓN DE ESTADO GASEOSO Y
GASES IDEALES

Se define como un gas ideal como aquel en el que todas las colisiones entre todos los constituyentes (átomos y moléculas) son perfectamente elásticos y en el cual no hay fuerzas atractivas intermoleculares.

Este concepto implica que las moléculas del gas no interactúan excepto en las colisiones, y que el volumen molecular es despreciable comparado con el volumen del recipiente.

Un gas real se puede considerar como ideal si la interacción entre sus moléculas es despreciable, lo cual se logra manteniéndolo a una presión baja.

Para estudiar un gas de masa m, confinado  en un recipiente de volumen V a una presión p y temperatura T, es importante conocer la relación entre estas cantidades

En general, esta relación conocida como Ecuación de estado es bastante complicada; sin embargo, para el caso de un gas ideal es muy simple y se puede encontrar experimentalmente.

Antes de construir la ecuación de estado, revisemos tres leyes empíricas que se observa son satisfechas por los gases (de baja presión).

 

 
 
 

LEYES EMPÍRICAS DE LOS GASES: LEY GENERAL E HIPÓTESIS DE AVOGADRO

La unificación de estas tres leyes da lugar a lo que se llama LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO,  a saber:

PV/T = constante

Donde P es la presión, V es el volumen y T es la temperatura.

Un gas ideal se modela como un gas de esferas duras sin volumen y que solo interaccionan mediante choques perfectamente elásticos.

 

 

 
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martes, 24 de junio de 2014

PARCIAL 3

Sólido


Para otros usos de este término, véase Sólido (desambiguación).
Cubo de hielo (agua en estado sólido).
Un cuerpo sólido es uno de los cuatro estados de agregación de la materia(siendo los otros gas, líquido, plasma y el Bose-Einstein), se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas. Existen varias disciplinas que estudian los sólidos:
Manteniendo constante la presión a baja temperatura los cuerpos se presentan en forma sólida y encontrándose entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas. Esto confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son, por tanto, agregados generalmente rígidos, incompresibles (que no pueden ser comprimidos), duros y resistentes. Poseen volumen constante y no se difunden, ya que no pueden desplazarse.
El sólido más ligero conocido es un material artificial el aerogel con una densidad de 3 mg/cm3 ó 3 kg/m3, el vidrio, que tiene una densidad de 1,9 g/cm³, mientras que el más denso es un metal, el osmio (Os), que tiene una densidad de 22,6 g/cm³.[cita requerida]

Propiedades de los sólidos[editar]

  • Elasticidad: Un sólido no recupera su forma original cuando es deformado. Un resorte es un objeto en que podemos observar esta propiedad ya que vuelve a su forma original.
  • Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos fragmentos (quebradizo).
  • Dureza: hay sólidos que no pueden ser rayados por otros más blandos. El diamante es un sólido con dureza elevada.
  • Forma definida: Tienen forma definida, son relativamente rígidos y no fluyen como lo hacen los gases y los líquidos, excepto bajo presiones extremas del medio.
  • Alta densidad: Los sólidos tienen densidades relativamente altas debido a la cercanía de sus moléculas por eso se dice que son más “pesados”
  • Flotación: Algunos sólidos cumplen con esta propiedad, solo si su densidad es menor a la del líquido en el cual se coloca.
  • Inercia: es la dificultad o resistencia que opone un sistema físico o un sistema social a posibles cambios, en el caso de los sólidos pone resistencia a cambiar su estado de reposo.
  • Tenacidad: En ciencia de los Materiales la tenacidad es la resistencia que opone un material a que se propaguen fisuras o grietas.
  • Maleabilidad: Es la propiedad de la materia, que presentan los cuerpos a ser labrados por deformación. La maleabilidad permite la obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa, teniendo en común que no existe ningún método para cuantificarlas.
  • Ductilidad: La ductilidad se refiere a la propiedad de los sólidos de poder obtener hilos de ellas.

    Elasticidad (mecánica de sólidos)

    Una varilla elástica vibrando, es un ejemplo de sistema donde la energía potencial elástica se transforma en energía cinética y viceversa.
    En física el término elasticidad designa la propiedad mecánica de ciertos materiales de sufrir deformaciones reversibles cuando se encuentran sujetos a la acción de fuerzas exteriores y de recuperar la forma original si estas fuerzas exteriores se eliminan.

    Introducción[editar]

    La elasticidad es estudiada por la teoría de la elasticidad, que a su vez es parte de la mecánica de sólidos deformables. La teoría de la elasticidad (ETE) como la mecánica de sólidos (MS) deformables describe cómo un sólido (o fluido totalmente confinado) se mueve y deforma como respuesta a fuerzas exteriores. La diferencia entre la TE y la MS es que la primera sólo trata sólidos en que las deformaciones son termodinámicamente reversibles y en los que el estado tensiones \boldsymbol{\sigma} en un punto \mathbf{x} en un instante dado dependen sólo de las deformaciones \boldsymbol{\varepsilon} en el mismo punto y no de las deformaciones anteriores (ni el valor de otras magnitudes en un instante anterior). Para un sólido elástico la ecuación constitutivafuncionalmente es de la forma:
    \boldsymbol{\sigma}(\mathbf{x},t) = \hat{T}(\boldsymbol{\varepsilon}(\mathbf{x},t);\mathbf{x}), \qquad \qquad \hat{T}:\mathcal{T}_2(\R^3) \times \R^3 \to \mathcal{T}_2(\R^3)
    donde \scriptstyle \mathcal{T}_2(\R^3) denota el conjunto de tensores simétricos de segundo orden del espacio euclídeo. Si el sólido es homogéneo el valor de la función anterior no dependerá del segundo argumento.
    La propiedad elástica de los materiales está relacionada, como se ha mencionado, con la capacidad de un sólido de sufrirtransformaciones termodinámicas reversibles e independencia de la velocidad de deformación (los sólidos viscoelásticos y los fluidos, por ejemplo, presentan tensiones dependientes de la velocidad de deformación). Cuando sobre un sólido deformable actúan fuerzas exteriores y éste se deforma se produce un trabajo de estas fuerzas que se almacena en el cuerpo en forma de energía potencial elástica y por tanto se producirá un aumento de la energía interna. El sólido se comportará elásticamente si este incremento de energía puede realizarse de forma reversible, en este caso se dice que el sólido es elástico.

    Densidad

    Para otros usos de este término, véase Densidad (desambiguación).
    En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinadovolumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.
    \rho = \frac{m}{V}\,
    Si un cuerpo no tiene una distribución uniforme de la masa en todos sus puntos la densidad alrededor de un punto puede diferir de la densidad media. Si se considera una sucesión pequeños volúmenes decrecientes \Delta V_k (convergiendo hacia un volumen muy pequeño) y estén centrados alrededor de un punto, siendo \Delta m_k la masa contenida en cada uno de los volúmenes anteriores, la densidad en el punto común a todos esos volúmenes:
    \rho(x) = \lim_{k \to \infty} \frac{\Delta m_k}{\Delta V_k} \approx \frac{dm}{dV}
    La unidad es kg/m³ en el SI.
    Como ejemplo, un objeto de plomo es más denso que otro de corcho, con independencia del tamaño y masa.

    Historia[editar]

    Según una conocida anécdota, Arquímedes recibió el encargo de determinar si el orfebre de Hierón II de Siracusadesfalcaba el oro durante la fabricación de una corona dedicada a los dioses, sustituyéndolo por otro metal más barato (proceso conocido como aleación).1 Arquímedes sabía que la corona, de forma irregular, podría ser aplastada o fundida en un cubo cuyo volumen se puede calcular fácilmente comparado con la masa. Pero el rey no estaba de acuerdo con estos métodos, pues habrían supuesto la destrucción de la corona.
    Desconcertado, Arquímedes se dio un relajante baño de inmersión, y observando la subida del agua caliente cuando él entraba en ella, descubrió que podía calcular el volumen de la corona de oro mediante el desplazamiento del agua. Supuestamente, al hacer este descubrimiento salió corriendo desnudo por las calles gritando: "¡Eureka! ¡Eureka!" (Εύρηκα! en griego, que significa: "Lo encontré"). Como resultado, el término "Eureka" entró en el lenguaje común, y se utiliza hoy para indicar un momento de iluminación. La historia apareció por primera vez de forma escrita en De Architectura de Marco Vitruvio, dos siglos después de que supuestamente tuviese lugar.2 Sin embargo, algunos estudiosos han dudado de la veracidad de este relato, diciendo (entre otras cosas) que el método habría exigido medidas exactas que habrían sido difíciles de hacer en ese momento.3 4

    Peso específico


    Se le llama peso específico a la relación entre el peso de una sustancia y su volumen.
    Su expresión de cálculo es:
    \gamma = \frac {P}{V} = \frac {m g}{V}= \rho\ g
    siendo,
    \gamma\,, el peso específico;
    P\,, el peso de la sustancia;
    V\,, el volumen de la sustancia;
    \rho\,, la densidad de la sustancia;
    m\,, la masa de la sustancia;
    g\,, la aceleración de la gravedad.

    Unidades[editar]

    Como el kilogramo–fuerza representa el peso de un kilogramo —en la Tierra—, el valor numérico de esta magnitud, expresada en kgf/m3, es el mismo que el de la densidad, expresada en kg/m3.
    Por ende, está íntimamente ligado al concepto de densidad, que es de uso fácil en unidades terrestres, aunque confuso según el SI. Como consecuencia de ello, su uso está muy limitado. Incluso, en Física resulta incorrecto.[cita requerida]

    Normativa internacional[editar]

    Aplicado a una magnitud física, el término específico significa «por unidad de masa».1

    Líquido

    Para el término económico, véase Liquidez.
    El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible lo que significa que suvolumen es, bastante aproximado, en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no forma fija. Un líquido está formado por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares. El agua es, con mucho, el líquido más común en la Tierra y el más abundante. Como un gas, un líquido es capaz de fluir y tomar la forma de un recipiente. A diferencia de un gas, un líquido no se dispersa para llenar cada espacio de un contenedor, y mantiene una densidad bastante constante. Una característica distintiva del estado líquido es la tensión superficial, dando lugar a fenómenos humectantes.
    En el contexto del Sistema Internacional de Unidades no se permiten otros usos del término «específico».
    De acuerdo con la normativa del «Bureau International des Poids et Mesures», la inaceptabilidad de la expresión peso específico se basa en que su significado sería peso por unidad de masa, esto es newtons por kilogramo (N/kg), en tanto que el erróneamente asignado es el de ­«peso por unidad de volumen», o sea newtons por metro cúbico (N/m3). Su denominación correcta sería «densidad de peso».

    Presión

    Para otros usos de este término, véase Presión (desambiguación).
    Distribución de presiones sobre un cilindro que se mueve a velocidad constante en el seno de un fluido ideal.
    Esquema; se representa cada "elemento" con una fuerza dP y un área dS.
    Animación: efecto de la presión en el volumen de un gas.
    La presión (símbolo p)1 2 es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea. En el Sistema Internacional de Unidades la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza total de un newton actuando uniformemente en un metro cuadrado. En el Sistema Inglés la presión se mide en libra por pulgada cuadrada (pound per square inch o psi) que es equivalente a una fuerza total de una libra actuando en unapulgada cuadrada.{{

  • Empuje

    El empuje es una fuerza de reacción descrita cuantitativamente por la tercera ley de Newton. Cuando un sistema expele oacelera masa en una dirección (acción), la masa acelerada causará una fuerza igual en dirección contraria (reacción). Matemáticamente esto significa que la fuerza total experimentada por un sistema se acelera con una masa m que es igual y opuesto a m veces la aceleración a, experimentada por la masa:
    \sum^{}_{} \vec F = m \vec a

    Ejemplos[editar]

    Un avión genera empuje hacia adelante cuando la hélice que gira, empuja el aire o expulsa los gases expansivos del reactor, hacia atrás del avión. El empuje hacia adelante es proporcional a la masa del aire multiplicada por la velocidad media del flujo de aire.
    Similarmente, un barco genera empuje hacia adelante (o hacia atrás) cuando la hélice empuja agua hacia atrás (o hacia adelante). El empuje resultante empuja al barco en dirección contraria a la suma del cambio de momento del agua que fluye a través de la hélice.
    Un cohete (y toda la masa unida a él) es propulsado hacia adelante por un empuje igual y en dirección opuesta a la masa multiplicada por su velocidad respecto al cohete.

  • Fuerzas sobre un perfil alar.

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